论文揭秘躺着也中枪化学题是适合枪化学题论文写作的大学硕士及相关本科毕业论文，相关化学枪开题报告范文和学术职称论文参考文献下载。
现代社会有句俗话：“躺着也中枪.”高考试题中的陷阱花样百出,一不小心,就可能中招.下面的这些陷阱,你遭遇过吗?
一、漏读题干信息
【例1】（2015·湖北七市州三月联考）下列分子式表示的有机物中,含单官能团的同分异构体数目最多的是（ ）
A.C4H10O B.C4H10C.C3H6O D.C4H7Cl
易错揭秘：审题时只注意“同分异构体最多”而忽视“单官能团”,易错选D.含单官能团的“C4H7Cl”只能是氯代环烷烃不能是氯代烯,因为氯代烯的官能团有氯原子和碳碳双键.
正确思路：选项A中含单官能团的分别有4种醇（C4H9OH,羟基不变,丁基有4种异构）和3种醚（ 丙基醚、 异丙基醚、 ）共7种.选项B只有2种（正丁烷和异丁烷）.选项C不能包含烯醇和烯醚,含单官能团的异构体分别为：CH3CH2CHO（丙醛）、CH3COCH3（丙酮）、、、共5种.选项D含单官能团的异构体有1种氯代环丁烷和3种
氯代 环丙烷（、、
）.故答案选A.
二、忽视题给材料
【例2】（2013·上海卷）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数（25℃） Ki等于1.77×10-4 Ki等于4.9×10-10 Ki1等于4.3×10-7
Ki2等于5.6×10-11
下列选项错误的是（ ）
A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO3?2-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
易错揭秘：根据强酸制弱酸的原理,认为H2CO3可制取HCN,误认为A选项正确.
正确思路：给出电离平衡常数其实就是为设陷铺路,HCN电离平衡常数小于H2CO3一级电离平衡常数大于其二级电离平衡常数,酸性HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,根据强酸制弱酸的原理,H2CO3可以制HCN,HCN可以制HCO3-,所以正确的离子方程式为：CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-,A错误,B 正确;等pH的HCOOH和HCN,c（HCOOH）<
c（HCN）,等体积的两种酸前者的物质的量小于后者,C正确;等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中,分别有：n（Na+）+n（H+）等于n（OH-）+n（HCOO-）,n（Na+）+n（H+）等于 n（OH-）+n（CN-）,离子总数分别为溶液中2〔n（Na+）+n（H+）〕,n（Na+）相同,但NaCN溶液的碱性比HCOONa溶液的强,因此NaCN溶液中的n（OH-）大于HCOONa溶液中的n（OH-）,NaCN溶液中的n（H+）小于HCOONa溶液中的n（H+）,因此等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者,D错误.故答案选A、D.
三、思维不够严密
【例3】（2015·湖北七市州三月联考）含有乙酸钠和对氯苯酚的酸性废水,可利用微生物电池法除去,其原理如图所示：
设电极两边的溶液分别为1 L,反应一段时间后,B极区溶液的pH从4变1,此过程中处理的乙酸钠的质量为 .
易错揭秘：根据电极反应式,左边：C6H5ClO+2e-+
H+等于Cl-+C6H6O,左边消耗H+,酸性会减弱,pH怎能从4变1呢?
正确思路：根据图示或正极反应式,B极附近会生成Cl-,负电荷增加,右边A极（负极）区的H+会透过质子交换膜定向移动到左边,负极（A极）的电极反应式为：CH3COO--8e-等于2CO2↑+7H++2H2O.从负极（A极）区透过质子交换膜进行到B极区的H+,有两个作用,一是取代对氯苯酚中的氯原子,二是和生成的形成盐酸,如果我们灵活的把B极生成的盐酸写成“化学式”的样子：4Cl-C6H4OH+8e-+8H+等于 4“HCl”+4C6H5OH,可以清楚看到B极每生成1 mol H+电池要转移2 mol e-.pH从4变1,即左边1 L溶液中有0.1 mol H+,转移的电子为0.2 mol,m（CH3COONa）等于0.2 mol×82 g/mol÷8等于2.05 g.
特别提示：对于有盐桥和离子交换膜的电化学反应,通过离子的扩散,溶液呈电中性.
四、思维定式
【例4】（2011·福建卷）25℃时,在含有Pb?2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡（Sn）,发生反应：Sn（s）+ Pb?2+（aq）等于Sn2++Pb（aq）,体系中c（Pb?2+）、c（Sn2+）变化关系如图所示.下列判断正确的是（ ）
A.往平衡体系中加入金属铅后,c（Pb?2+）增大
B.往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后,c（Pb?2+）变小
C.升高温度,平衡体系中c（Pb?2+）增大,说明该反应ΔH>0
D.25℃时,该反应的平衡常数K等于2.2
易错揭秘：加入金属铅,即加入生成物后,认为平衡向逆反应方向移动,错选A.
正确思路：由于加入的反应物金属铅为固体物质,因此对平衡无影响,排除A;加入Sn（NO3）2固体后,c（Sn2+）增大,平衡向左移动,c（Pb?2+）变大,排除B;升高温度,c（Pb?2+）增大,说明该反应的逆反应的ΔH>0,则正反应的ΔH<0,排除C;因此正确答案为D,无须计算其平衡常数K.
五、经验主义
【例5】（2015·湖北八校联考）一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0,现有三个相同的1 L恒容绝热（和外界没有热量交换）密闭容器,在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2（g）,在Ⅱ中充入2 mol HI、在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2（g）,700℃条件下开始反应,达到平衡时,下列说法正确的是（）
A.容器Ⅰ、Ⅱ正反应速率相同
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C.容器Ⅰ中气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深
D.容器Ⅰ中H2转化率和容器Ⅱ中HI的转化率之和为1
易错揭秘：由于是前后两气体物质的量不变的反应,因此很容易想当然地认为三个容器等效,误选B或D.
正确思路：恒容绝热容器,容器Ⅰ随着反应进行,温度升高,而容器Ⅱ的温度会降低,A错误;容器Ⅰ、Ⅲ起始浓度不同,Ⅲ的起始速率大于Ⅰ,那么放出的热量会不同,因此温度不同,平衡常数也不同,B错误;假若先让Ⅰ、Ⅱ等效,那么最后两容器颜色相同,但由于是绝热容器,容器Ⅰ随着反应进行,温度升高,相当于平衡逆向移动,I2（g）浓度会增大,容器Ⅱ随着反应进行,温度降低,相当在二者等效的基础上向生成HI的方向移动,因此容器Ⅰ中气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深,C正确.
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参考文献：
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