论文创设化学实验平台，培养学生自主探究能力是适合化学实验论文写作的大学硕士及相关本科毕业论文，相关化学实验室常用仪器开题报告范文和学术职称论文参考文献下载。
摘 要：《普通高中化学课程标准（实验）》提出“通过以化学实验为主的多种探究活动,使学生体验科学研究的过程,激发学习化学的兴趣,强化科学探究的意识,促进学习方式的转变,培养学生的创新精神和实践能力.”由此可见,我们在实施新课程的过程中应该更加注重探究的过程,更加注重学生探究的自主性,更加重视学生在学习过程中的情感体验.下面通过给高一学生传授《卤素单质的氧化性强弱探究》这个知识点为例,探究如何为落实新课标精神、培养学生的自主探究能力.
关键词：化学实验；教学设计
一、教学设计理念
1.学习主体分析.高一新生很少或几乎没有经历过科学探究的一般过程,以前的实验几乎都是“照方抓药”；他们缺乏化学意识,只具备少量感性的化学知识,缺乏系统的理论指导；他们未进行过实验方案的设计,缺乏严谨的科学态度；他们虽拥有实验基本操作技能,但实验动手能力仍亟待提高.
2.教师指导思想.高一新生目前尚未具备自主探究的能力,此时的教师既不能充当“奶妈”角色“抱着”学生走,也不能当“放羊娃”撒手不管,而应该充当“向导”的角色,要“牵着他们的手”让他们自己走一次,并且要跟他们讲清基本路线,讲清面对叉路口时的择路原则.
3.教材分析.本节在学习完卤素单质及其化合物的性质后,学生已经了解化学性质由原子结构决定.因此原子结构的相似性也就决定了化学性质的相似性,而原子结构的递变性又决定了化学性质的递变性.本节内容进一步对卤素元素之间的性质间的联系通过学生自主实验的模式进行探索学习,对培养学生科学研究的方法具有重要的意义.
二、教学过程
1.理论预测
【引入】上节课,我们探讨了卤素的化学性质,我们知道,化学性质由原子结构决定,所以原子结构的递变性决定了化学性质的递变性.卤素的原子结构上最外层都有7个电子.
这就决定了卤素单质很容易得到一个电子,达到八电子的稳定结构.如果我们从氧化还原的角度来考虑,得电子的性质就是氧化性,那么,卤素单质的氧化性都相同吗?.
【答】不同
【追问】为什么会不同?
【答】结构决定性质,结构不完全相同,而是有一定的递变规律.所以化学性质也不完全相同,也会表现一定的递变性.
【追问】从氟到碘,它们的原子结构呈现什么样的递变性?
【答】随着核电荷数的增加,电子层数逐渐增多,原子半径依次增大,对核外电子的吸引力逐渐减小,因此,氧化性逐渐减弱.
2.实验验证
（1）设计方案
【过渡】卤族元素从氟到碘氧化性逐渐减弱.那么,我们可否通过实验来证明卤素单质的氧化性确实有这样的递变规律?
可能的答案：和氢反应所需条件不同、和水反应程度不同；
【引导】铁能否把铜从它的盐（如硫酸铜）中置换出来?为什么?
【答】能,因为铁比铜更活泼.
【小结】也就是说,活泼金属可以把相对不活泼的金属从它的盐中置换出来.类似的,活泼的非金属应该也可以将相对不活泼的非金属从它的盐中置换出来.也就意味着：如果等
【生】如果氯能把溴从它的盐中置换出来,就能证明氯比溴活泼.
【过渡】以上,我们提出了三组实验方案.那么,到底哪种方案才是最好的呢?这里,就涉及到一个优选方案的问题.
【指导、投影】最优化的方案应具备以下特点：
A.能较好地达到实验目的；
B.现象明显；
C.简单易行.
【引导学生对方案进行评价、比较和优化】方案一,条件要求比较高；方案二,现象不明显；方案三属试管实验,不需其它条件,简单易行,是最优方案.
【提问】你能用实验台上的仪器和药品设计一个简单的实验证明以上推测吗?
【引导学生设计实验】
第一步,比较氯和溴和碘的氧化性强弱：将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和NaI溶液的试管中,用力振荡,观察颜色的变化；预测实验现象.
（2）实施方案
【动手实验,观察实验现象】溶液由无色变为 .
【提问】你如何证明该反应中有单质溴生成?
【答】观察,溴水浓度较小时是 .
（3）遭遇问题
【追问】溴水是显 ,但显 的一定是溴水吗?能否想办法让单质溴的颜色呈现得比较明显?
（4）优化方案
【引导】溴水较稀时颜色较浅,较浓时颜色较深,现象较明显.你能不能想办法使在水中浓度较小的溴聚集起来,显出本身的颜色呢?
【回答】可以再注入少量四氯化碳,振荡.观察四氯化碳层和水层颜色的变化.
【提醒】大家的思路比较好,但是实验前有一点必须引起大家的注意：四氯化碳易挥发,有毒,对环境污染比较严重,所以,实验中四氯化碳的用量要尽量少,这是其一；其二,做完实验后,能不能把药品直接倒入水槽中?
【答】不能.
【讲述】作为一位学化学、懂化学的中学生,我们有必要为保护好我们共同生存的环境尽好自己的责任,所以用过的药品要回收,不能随便倒掉,这一点大家要切记在心.下面,大家开始动手实验.
【实验、观察、记录现象】四氯化碳层呈橙色,说明确实生成了溴.
3.得出结论
【要求】（1）请大家写出该反应的化学方程式.
（2）将化学方程式改写成离子形式.
【学生板书】
【屏幕投影】正确的化学方程式和离子方程式.
【分析】下面我们从氧化还原的角度考察一下这个反应.请判断,该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物各是什么?
【提问】根据我们学过的强弱规律可以判断：
【大屏幕投影】氧化剂Cl2的氧化性>氧化产物Br2的氧化性,而还原剂Br-的还原性>还原产物Cl-的还原性
【过渡】以上我们通过预测、实验、理论分析验证了Cl2的氧化性比Br2强.下面,我们将通过实验分别验证Cl2的氧化性I2强,而Br2的氧化性也比I2强.
【要求】请大家参照刚做过的实验,先设计好实验实验方案.
【学生实验、观察、记录现象】
【要求】请学生写出方程式并分别分析两个反应中氧化剂的氧化性顺序和还原剂的还原性顺序.
【板书】Cl2的氧化性>I2的氧化性 I-的还原性>Cl-的还原性
Br2的氧化性>I2的氧化性 I-的还原性>Br-的还原性
【总结】在氯、溴、碘这三种元素里,氯的氧化性强于溴,溴的氧化性强于碘.
三、点评
通过本节课的学习,学生知道了科学探究一般要经过理论预测、实验验证、得出结论三大步；建立起了“结构决定性质”、“实验是检验真理的唯一标准”等基本的化学思想；初步学会简单实验方案的设计方法,并在此过程中初步形成了严谨的科学思想；增强了环境保护意识.
总结:本论文可用于化学实验论文范文参考下载，化学实验相关论文写作参考研究。
参考文献：
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